Menetelmät veden kemiallisen koostumuksen korjaamiseksi

Menetelmät veden kemiallisen koostumuksen korjaamiseksi

Veden raudan poisto.

Vedessä oleva rauta voi tulla kahdesta lähteestä: rautasuoloja sisältävistä saumoista ja aggressiivisten vesien vesiputkista. Toisessa tapauksessa älä silitä vettä, mutta poista sen aggressiiviset ainesosat, jo ennen kuin tulet vesihuoltoon.
Mineraaliesiintymistä saatu rauta voi olla happokarbonaattien muodossa, sulfaatteja tai luoda yhdistelmiä humusaineiden kanssa. Orgaanisiin aineisiin sitoutunut rauta on vaikein poistaa, koska humusyhdisteet ovat suojakolloidi, joka estää raudan saostumisprosessia. Raudan pitoisuus vedessä on 0,03-14 mg / l pohjavedessä, 0,7—8,8 pintavedessä. Veden silausmenetelmä määritetään alustavien laboratoriotestien perusteella.

Veden silitys voidaan suorittaa menetelmällä:
a) ilmastus ja suodatus,
b) kalkinta, ilmastus ja suodatus,
c) koagulacji,
d) koagulacji z alkalizacją.

Puolan panimossa käytetään yleisesti raudan poistomenetelmää ilmastamalla ja suodattamalla. Veden ilmastaminen johtaa kaksiarvoisen hapen hapettumiseen kolmiarvoiseen rautaan ja hiilidioksidin osittaiseen poistumiseen vedestä, mikä edelleen helpottaa raudan hapettumisprosessia ja sen flokkuloitumista Fe: n muodossa(VAI NIIN)3. Ilmastamisen jälkeen vesi suodatetaan käyttämällä suodatinta, joka on täytetty kvartsiittisoralla, joka on eri rakeista.

Veden kovettuminen.

Veden emäksinen vaikutus (bikarbonaatti-ionit) voidaan vähentää lisäämällä ei-karbonaattikovuutta lisäämällä kalsiumkloridia.

Veden kovettaminen kalsiumkloridilla voidaan tehdä, jos vedellä on seuraavat ominaisuudet:

— węglanowa twardość wody przewyższa twardość niewęglanową, mutta vähäisessä määrin,

- tuotantovesi sisältää natriumbikarbonaattia (NaHC03). Jos vesi sisältää soodaa ja sitä on käytettävä panimossa, kalsiumkloridin tai kipsin lisääminen poistaa soodan haitalliset vaikutukset.

Prosessiveden kemiallisen koostumuksen korjaaminen ioninvaihtomenetelmällä.

Tämä menetelmä on yksi moderneimmista ja taloudellisimmista. Sitä kutsutaan myös kationinvaihtajaksi, koska ioninvaihdin on kationinvaihtohartsi, joka on regeneroitu vahvan mineraalihapon HCl tai H2SO liuoksella. /

Kun pumpataan vettä, joka sisältää erilaisia ​​suoloja,?’ złoże następuje wymiana kationów — wodór (kationin regenerointi hapolla) menee veteen, ja vedestä tulevat kationit yhdistyvät lämmönvaihtimen funktionaalisiin ryhmiin.

Kationinvaihtimien toiminta on esitetty seuraavassa reaktiossa:

2 KtH + CaS04->H2SO4 + CaKt2

KtH + NaHCO3 -> CO2 + H20 + NaKt

KtH + NaCl -> HCl + NaKt

missä Kt tarkoittaa kationinvaihtajaa.

On olemassa monenlaisia ​​kationinvaihtimia, joilla on eri tuotenimi, joita tuottavat kemiantehtaat ympäri maailmaa. Ne ovat enimmäkseen synteettisiä orgaanisia kationinvaihtimia. Niiden ominaisuudet riippuvat pääasiassa toiminnallisista ryhmistä, joita heillä on. Yleisimmissä kationinvaihtimissa on sulforyhmiä ja karboksyyliryhmiä. Kationity produkcji polskiej — MK-2 i MK-3 — charakteryzują się grupami sulfonowymi.

Voimakkaasti happaman ryhmän sisältävän kationinvaihtimen läpi virtaava vesi menettää kaikki kationinsa, ja niiden sijasta lisätään vetykationeja, antaa oikeita happoja. Täten hiilihappo muodostuu karbonaateista, sulfaateista - rikkihappo, kloridista - suolahappo, nitraateista ja nitriiteistä - typpi- ja typpihappo.

Hiilihappo, joka muodostuu vedyn virtauksen jälkeen vedyn kationinvaihtimen läpi, hajoaa välittömästi H2O: ksi ja CO2: ksi. Hiilidioksidi, jolla on syövyttäviä ominaisuuksia, on poistettava johtamalla vettä sopivan kaasunpoistolaitteen läpi, ja mahdolliset jäännökset poistetaan rakeisella marmorilla. Suurempien laitteiden ja korkean CO2-pitoisuuden vuoksi on suositeltavaa neutraloida hiilidioksidi kalkilla.

Teollisissa olosuhteissa vesi pakotetaan ioninvaihtopylvään läpi. Pylväästä virtaava vesi ohjataan kaasunpoistolaitteeseen, ja sitten se sekoitetaan raakaveden kanssa (vettä ennen käsittelyä). Happamoituneen veden suhde (sen jälkeen kun se virtaa ulos lämmönvaihtimesta) raakavedelle määritetään kemiallisten yhdisteiden tasapainon perusteella. Näiden vesiosien suhdetta laskettaessa on otettava huomioon pylvääseen muodostuneiden mineraalihappojen neutralointi, veden syövyttävyyden välttämiseksi.